ionic equilibrium

又称电离平衡。指在弱电解质溶液中，未离解的分子和其离子间建立的动态平衡关系。其平衡常数用Ki表示，称电离常数或离解常数。如，BA←→B++A-，Ki=aB+aA-/aBA。对于弱电解质是弱酸的水溶液，其离解平衡常数即为酸度常数Ka；弱电解质是弱碱的水溶液，其离解平衡常数为碱度常数Kb。

常用计算公式式中[ ]表示各平衡组分的相对平衡浓度。即相应组分的平衡浓度（mol/L）与标准浓度（mol/L）之比。因此，[ ]内数值均为无量纲数（无量纲量），故，Ka是无量纲常数。

对任何指定的弱酸弱碱而言，或是对任一指定的酸碱平衡而言，在指定温度下，其Ka、Kb都是定值，并不随任何平衡组分的浓度（不论是起始浓度还是平衡浓度）而改变。

电离常数的大小反映了改电解质电离程度的大小。电离程度的大小也可以用电离度α表示。

Ki与α之间的关系，以Ka为例：

c：一元弱酸的起始浓度；

Ka：电离常数

α：电离度（已电离电解质的量 / 电解质总量 X 100%

或 已电离电解质浓度mol/L / 电解质总浓度mol/L X 100%）