| 词条 | 离子键 |
| 释义 | 定义1．什么是离子键离子键 (ionic bond)指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键（特殊的除外，如：氯离子和铝离子，铝离子和溴离子，它们之间形成的化合物是共价化合物）。 2．离子键是一种化学键离子键，又被称为盐键，是化学键的一种，通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。 此类化学键往往在金属与非金属间形成。失去电子的往往是金属元素的原子，而获得电子的往往是非金属元素的原子。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子键，如钾、钠、钙等金属和氯、溴等非金属化合时，都能形成离子键。 3．离子键的形成离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。 以钠与氯化合生成氯化钠为例： 从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴阳离子的异性电荷的吸引作用，与原子核之间、电子之间的排斥作用达到平衡，形成了稳定的离子键。 4．成键微粒阴离子和阳离子 5．键的本质阴离子和阳离子之间的静电作用 6．影响离子键强弱的因素阴阳离子的半径的大小；阴阳离子电荷的多少 7．电子式在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子最外层电子的式子 特点1．性质离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。 离子键存在于离子化合物中，离子化合物在室温下是以晶体形式存在。 离子键较氢键强，其强度与共价键接近。 2．阴阳离子是否中和也许有人会问，阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否中和呢？钠离子和氯离子之间除了有静电相互吸引作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡，于是阴阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以，所谓阴阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。 3．晶格能离子键的键能比较大，反映在离子化合物中就是高熔沸点，离子键的键能被称作晶格能，晶格能的符号与离子晶体解离过程焓变的符号保持一致。晶格能可以通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）或玻恩-兰德公式（Bōrn-Landé）计算得出，也可以通过实验测量测量。 以下是通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）计算得出的晶格能数据，单位：千焦/摩 类型 NaF NaCl NaBr NaI KF KCl KBr KI BeO 晶格能 923 786 747 704 812 715 730 649 4443 类型 MgO CaO SrO BaO 晶格能 3791 3401 3223 3054 .注：计算所需参数（升华焓、电离能、汽化热、键能、电子亲和能）数据均取自《无机化学（第五版）》,2006. 4．参见共价键（covalent bond） 配位键（Coordinate covalent bond） 范德华力（van der Waals' forces） 氢键（Hydrogen Bonding） |
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