| 词条 | 莫尔盐 |
| 释义 | § 名称 莫尔盐（Ammonium ferrous sulfate），化学名为硫酸亚铁铵，化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H20 ，分子量 392．14 § 物理性质 透明浅蓝绿色单斜晶系结晶体。密度1．804g／cm3。约在100℃失去结晶水。溶于水，不溶于乙醇。 § 化学性质 硫酸亚铁铵含有NH4＋、Fe2＋ 、SO42－，因此该物质具有铵盐、铁盐以及硫酸盐的相关性质。 （1）水溶液呈酸性。硫酸亚铁溶解于水，亚铁离子和铵根离子都将水解产生氢离子而使溶液显酸性。 （2）与碱反应。亚铁离子和铵根离子都能与氢氧根离子结合而发生反应。值得注意的是，若往硫酸亚铁铵溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液，亚铁离子先发生反应生成氢氧化亚铁，之后铵根离子才与氢氧根结合为一水合氨。 （3）与氧化剂反应。亚铁离子能被高锰酸钾、氯气、双氧水等物质氧化为三价铁离子。注意：虽然硫酸亚铁铵中含亚铁离子，但其还原性比硫酸亚铁弱，该物质在空气中较为稳定。 （4）与钡盐反应。硫酸根离子与钡盐作用产生硫酸钡沉淀。 § 制备方法 可用铁屑、硫酸和硫酸铵来制备硫酸盐铁铵。实验室制备过程如下（工业生产也可采用该方法进行）： 1． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步） 用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。 2． 制备硫酸亚铁 往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。 3． 硫酸亚铁铵的制备 根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。 § 用途 印刷工业用于印刷铅字版镀层，能使铅字版延长使用寿命。分析化学中用于配制亚铁离子标准液，以在定量分析中标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。此外，也用于制药、电镀及聚合催化等方面。 § 实物图片 硫酸盐铁铵 |
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