| 词条 | 离子积常数 |
| 释义 | § 离子积常数 离子积常数是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。 形如这样的一个电离方程式： R → nM m + + mN n - 其中R为溶质，M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子，其离子积可表示为： K=【M..】..·【N..】.. 与一般的平衡常数表达式相比，离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应，因为在计算平衡常数时，纯液体和纯固体的浓度视作1。 § 纯液体的离子积 纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离，如水。 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离: H2O+H2O↔H3O++OH- 通常H3O+简写为H+。 水的离子积Kw=【H+】·【OH-】，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。 液氨、液态二氧化硫等溶剂也可写出离子积表达式。 § 难溶电解质的离子积 难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度，因此这一种常数又叫做溶度积常数()，符号为K..。 如氯化银的微弱电离： AgCl(s) → Ag + (aq) + Cl - (aq) , K sp = 1.77 ՠ 10 -10 .. 即在25℃的AgCl的饱和溶液中，银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77E-10。根据这一点，可以计算出AgCl的溶解度。 在1“分子”溶质电离出离子数相同的情况下，K..越小的，溶解度也越小。 在不同温度下，同一物质的K..会有不同的数值。 |
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