| 词条 | 溶液pH的电位测定法 |
| 释义 | § 溶液pH的电位测定法 § 正文 当一个 pH 指示电极（如玻璃电极）和一个参比电极插入被测溶液时,参比电极与指示电极间的电位差V决定于溶液的pH。25℃时两者的关系为： V＝b+0.0592pH式中 b为常数。利用pH计(见彩图)测定溶液的pH时，要先用已知pH值的缓冲溶液校准仪器，这时的电位差VS为： VS＝b+0.0592pHS然后再测定未知溶液的pH： Vu＝b+0.0592pH 式中Vu为用未知溶液时产生的电位差, 此式表明溶液的pH是以标准缓冲溶液的pHS和电位差VS计算的。这是实际测定中使用的pH的定义。 溶液pH的电位测定法 标准缓冲溶液的pHS值的测定分三步： ① 在被测的缓冲溶液中加入少许一定量的可溶性氯化物，在溶液中插入氢电极和银│氯化银电极，然后测定电池的电动势E： 式中γ 和γ扲 分别为 H+和 Cl-的活度系数，和为标准电极电位，令PWH为： 式中E、、、【Cl-】都可测定,所以PWH即可求得。 ② 当【Cl-】小于0.015Μ时,PWH对【Cl-】作图, 得一直线。在不同的【Cl-】值时求出PWH值,并以PWH值对【Cl-】作图，求出【Cl-】＝0时的PWH值（以PWH0表示）则得： ③ 从德拜-休克尔公式计算，在25℃时： 式中μ为离子强度。由就可以求出pHS。 § 配图 § 相关连接 |
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