| 词条 | 液态氧 |
| 释义 | § 基本简介 用于储存液态氧的液化氧罐 液氧（常用缩写LOX或LO2表示）是液态的氧气。它在航天，潜艇和气体工业上有重要应用。 液氧为浅蓝色液体，并具有强顺磁性。它的主要物理性质如下：通常气压（101.325 kPa）下密度1.141 g/cm³，凝固点50.5 K（-222.65 °C），沸点90.188 K（-182.96 °C）。 液氧具有广泛的工业和医学用途。工业上制造液氧的方法是对液态空气进行分馏。液氧的总膨胀比高达860:1，因为这个优点它在现代被广泛应用于工业生产和军事方面。 由于它的低温特性，液氧会使其接触的物质变得非常脆。液氧也是非常强的氧化剂：有机物在液氧中剧烈燃烧。一些物质若被长时间浸入液氧可能会发生爆炸，包括沥青。 在航天工业中，液氧是一种重要的氧化剂，通常与液氢或煤油（二者作为还原剂）搭配使用。一些最早期的弹道导弹采用液氧作为氧化剂，如V2（液氧-酒精）和R-7（液氧-煤油）。在作为推进剂时，液氧能为发动机提供很高的比冲；另外，相对于另一种常见的推进剂组合四氧化二氮-偏二甲肼，液氧的几种搭配形式清洁环保（肼类物质有剧毒）。 早期的洲际弹道导弹也曾采用液氧，但这种配置很快被放弃了，因为液氧难于贮存，必须在发射前注入导弹燃料箱。这导致导弹的反应速度降低，并容易被敌方发现。美国采用了固体火箭发动机来代替使用液氧的液体发动机，而苏联则在其液体导弹中使用了有毒但可贮存的肼类燃料。但由于液氧及其搭配推进剂的清洁高效，现在的运载火箭仍然大量使用液氧作为氧化剂，包括航天飞机的主发动机和阿丽亚娜5号的第一级主发动机。 在露天爆破中可以采用液氧炸药，但这种做法正逐渐被淘汰，因为液氧炸药存在相当的危险性，容易引发事故。 § 性质简介 所谓的液氧,就是指达到液化点(-182.9622°)的氧气 液氧的物理性质：通常气压（101.325 kPa）下密度1.141 g/cm³，凝固点50.5 K（-222.65 °C），沸点90.188 K（-182.96 °C）。 工业上制造液氧常常采用先给空气加压降温。然后加热。由于沸点不同,不同类型的空气就会分批出来。 液氧的作用常常是助燃。比如,火箭推进器就是利用液氧助燃提高燃料的能量.使得火箭有足够的动力上升。 利用液氧容易蒸发（1 L液氧可以变成800 L的气态氧，0 ℃，101 kPa），利用炭粉、木屑、棉花、烟煤粉等在氧气中可以瞬间烧尽，并产生高热和二氧化碳、水蒸气以及未用尽的氧气等大量气态生成物的特性，将液氧跟以上所举易燃物粉末混合，制成液氧炸药。 液态氧也就是化学中的纯净物，与平时用的液态氧有区别，液态氧是随着压力和浓度增加而颜色变深，大家都知道，平时空气中的氧气没有颜色，但是氧气随压力的增加，温度的降低，其颜色就加深了。[1] |
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