简介

氧化性，还原性强弱的判断方法(一、根据化学方程式判断 二、根据物质活动性顺序比较 三、根据反应条件判断 四、根据氧化产物的价态高低来判断 五、根据元素周期表判断 六、根据元素最高价氧化物的水化物比较 七、根据原电池的电极反应判断 八、根据物质的浓度大小判断 九、根据元素化合价价态高低判断)

举例

简介

还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质 ，即具有还原性（物质失电子的能力)

别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ，它就有还原性

微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度

容易的 比如金属 氢 还有低价元素都有还原性

还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性

越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.

有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。

有一口诀升失氧,降得还

升-化合价升高

失-失去电子

氧-发生氧化反应,也就是具有还原性

降得还-(同理)

H的常见价态是 0，+1 氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的)

氧化性，还原性强弱的判断方法

一、根据化学方程式判断

（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物

氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物

还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断

氧化性：氧化剂>还原剂 氧化剂>氧化产物>还原产物

还原性：还原剂>氧化剂 还原剂>还原产物>氧化产物

二、根据物质活动性顺序比较

（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

(2）金属阳离子氧化性的顺序

K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+<Pt2+<Au2+

注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+

（3）非金属活动性顺序（常见元素）

F---Cl---Br---I---S

原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强

补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略F，而着重Fe，因此添加它的顺序：

Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

三、根据反应条件判断

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)

4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)

4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

四、根据氧化产物的价态高低来判断

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：

2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3

Fe+S==（加热）FeS

氧化性：Cl2>S

五、根据元素周期表判断

（1）同主族元素（从上到下）

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱

（2）同周期主族元素（从左到右）

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

六、根据元素最高价氧化物的水化物比较

酸性越强，对应元素氧化性越强

碱性越强，对应元素还原性越强

七、根据原电池的电极反应判断

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

其还原性：负极金属>正极金属

八、根据物质的浓度大小判断

具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

九、根据元素化合价价态高低判断

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

硼氢化钠还原性相似的产品：Na,H2,CO,C等

举例

1、C是还原剂 CuO是氧化剂2、C是还原剂 SiO2是氧化剂