chemical reaction heat 参见“反应热效应”。简称反应热，是等温下化学反应释放或吸收的热量。反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律(化学反应或物理变化的热效应与其途径无关)。利用生成热(恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化)或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。

——摘自《安全工程大辞典》（化学工业出版社）

高考知识点：

1.概念：

化学反应中吸收或放出的热。

[在恒压下，反应热=体系的焓变]

2.符号：△H

3.单位：KJ/MOL

4.辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越低；物质越不稳定，具有的能量就越高。如果一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是放热反应，此时的△H<0.反之则为吸热反应，△H>0.

5.反应热与物质能量关系：

H=生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越稳大越稳定，具有的能量就越低.

6.反应热与键能的关系：

H=反应物的键能总合-生成物的键能总合。