| 词条 | 过氧化钙 |
| 释义 | 基本属性中文名称： 过氧化钙 中文别名：增氧灵;二氧化钙;过氧化钙, TYPICALL;过氧化钙,TYPICALLY65%;过氧化钙, TYPICALLY 英文名称： calcium peroxide 中文名称2： 二氧化钙 英文名称2： calcium superoxide CAS No.： 1305-79-9 分子式： CaO2 分子量： 72.08 理化特性 主要成分： 含量≥70%。 外观与性状： 白色结晶，无臭无味，有潮解性。 熔点(℃)： 366(分解) 相对密度(水=1)： 2.92 溶解性： 不溶于水，溶于乙醇、乙醚、酸。 制备一、方法 CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2的NH4Cl溶液与H2O2反应） 得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下： CaCl2 + H2O2 + 2 NH3·H2O + 6 H2O ══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl 过氧化钙含量的测定原理 利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下： 5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O 二、仪器药品 仪器：电炉循环水真空泵烧杯（500mL、250mL）布氏漏斗量筒分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管 干燥器 药品：CaCl2·2 H2OH2O2（30%）0.02mol·L-1KMnO4标准溶液浓NH3·H2O2mol·L-1HCl0.05 mol·L-1MnSO4冰 三、实验步骤 1.过氧化钙的制备 称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，先在60℃下烘0.5小时在140℃下烘0.5小时，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。 2.过氧化钙含量的测定 准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止。平行测定三次，计算CaO2% 。 四、注意事项 1.反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易冻结，使反应困难。 2.抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。 用途及性质主要用途： 用作种子消毒剂，药物制造，油脂漂白及用作高温氧化剂；还可以作为鱼池增氧剂。 健康危害： 本品粉尘对眼、鼻、喉及呼吸道有刺激性。口服刺激胃肠道，发生恶心、呕吐等。长期反复接触引起皮肤及眼部损害。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 危险特性： 强氧化剂。 性质：过氧化钙化学式CaO2，分子量72.08。白色或微黄色粉末。难溶于水。溶于酸生成过氧化氢： CaO2+2H+→Ca+H2O2 常用作杀菌剂、防腐剂。由钙盐溶液跟过氧化钠或氧化钙与过氧化氢作用制得 Ca+Na2O2→2Na+CaO2 CaO+H2O2+7H2O→CaO2·8H2O 与水反应生成氧气，多用于空运观赏鱼 2CaO2+2H2O→2Ca(OH)2+O2↑ CaO2投入稀盐酸，可以和水以及稀盐酸反应。与水反应生成Ca（OH）2，为微溶物。一些CaO2与HCl反应直接生成CaCl2。如果稀盐酸过量，与水反应生成Ca（OH）2也会继续与HCl反应，生成CaCl2。 综上，应该可以溶于稀盐酸。但是否能完全溶解完，则取决于当时温度（Ca（OH）2的溶解度与温度有密切关系），以及HCl是否足量。 化学方程式：CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑ 2CaO2+2HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 离子方程式可参见上述式子写 特别提醒：2011年2月11日卫生部等六部委发布通告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化苯甲酰、过氧化钙，食品添加剂生产企业不得生产、销售食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙。 |
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