电子守恒：

电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

5．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为

A．+2 B．+1 C．0 + D．-1

6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。

（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22 mol。

（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mol

解答如下： 注意一定量 浓硝酸， 说明 Cu先与浓硝酸反应，后是稀硝酸

HNO3有两个作用，氧化剂 （变成NO和NO2），酸性介质 变成Cu（NO3)2

1. 做氧化剂的HNO3 n=2.24L/22.4L/mol= 0.1mol

做介质的HNO3 ： n= 3.84g/64g/mol*2 =0.12mol

（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是___0.22__mol (2) 要使NO和NO2完全被水吸收，就是他们失去电子给O2，然后它们自己变回HNO3去

前后拉通了考虑，O2得到的电子就是最初 Cu失去的 电子

因此 ，根据得失电子守恒有关系式

2Cu~~~~~O2

2*64g.......22.4L

3.84g.......V

V =0.672L

需通入____672______mL标准状况下的氧气（