词条 | 电离度 |
释义 | 电离度的定义和计算不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。 电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%= (分子、分母同除以阿氏常数) = (分子、分母同除以溶液体积) [例1] 25℃时,在0.1mol/L醋酸溶液里,每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少? 解: α=132/10000=1.32% 答: 它的电离度是1.32%。 [例2]在氟化氢溶液中,已电离的氟化氢为0.2mol,未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。 解: α=0.2/(0.2+1.8)=0.2/2=10% 答: 该溶液中氟化氢的电离度为10%。 对于一元弱酸,当c∕Ka≥500时,可以推导出一元弱酸电离度与氢离子浓度的近似公式: [H+] =√c·Ka α=[H+]∕c=√c·Ka∕c=√Ka∕c 对于一元弱碱,当c∕Kь≥500时,可以推导出一元弱碱电离度与氢氧根离子浓度的近似公式: [OHˉ]=√c·Kь α=[OHˉ] = √c·Kь∕c = √Kь∕c 由上述公式可以看出: 当温度与浓度一定时,对于不同的弱电解质,Ka或Kь越大,则α越大,溶液酸性(对于一元弱酸)或碱性(对于一元弱碱)越强。 当温度一定时,对于同一弱电解质来说,浓度越小,则α越大,但溶液酸性(对于一元弱酸)或碱性(对于一元弱碱)越弱。 因此,在表示弱电解质的电离度时,必须指明溶液的浓度和温度。 影响电离度的因素引起电离的原因很多。例如,气体粒子受电子或离子的撞击或受电磁波(光、X 射线等)的辐照,固体表面受电子或离子轰击,固体受到高热等,都有可能产生电离现象。 内因:电解质的本性。外因:温度和溶液的浓度等。 浓度的影响醋酸稀释时电离度变化的数据: 浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001 电离度(%) 0.948 1.32 12.4 可见,电离度随浓度的降低而增大。(因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。) 温度的影响因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果。一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度。 因此,用电离度比较几种电解质的相对强弱时,就当注意所给条件,即浓度和温度,如不注明温度通常指25℃。 在相同温度和浓度时,电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。 [例3]下列关于电离度α的叙述正确的是( D ) ①α与浓度无关;②α值随温度升高而增大;③在相同条件下,α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱;④α值增大,相应离子浓度一定增大;⑤α值增大相应离子物质的量增大。 A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③ |
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