电离度的定义和计算

影响电离度的因素(浓度的影响 温度的影响)

电离度的定义和计算

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%= （分子、分母同除以阿氏常数）

= （分子、分母同除以溶液体积）

[例1] 25℃时，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子。它的电离度是多少？

解： α=132/10000=1.32%

答： 它的电离度是1.32%。

[例2]在氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.2mol，未电离的氟化氢为1.8mol。求该溶液中氟化氢的电离度。

解： α=0.2/（0.2+1.8）=0.2/2=10%

答： 该溶液中氟化氢的电离度为10%。

对于一元弱酸，当c∕Ka≥500时，可以推导出一元弱酸电离度与氢离子浓度的近似公式：

[H+] =√c·Ka

α=[H+]∕c=√c·Ka∕c=√Ka∕c

对于一元弱碱，当c∕Kь≥500时，可以推导出一元弱碱电离度与氢氧根离子浓度的近似公式：

[OHˉ]=√c·Kь

α=[OHˉ] = √c·Kь∕c = √Kь∕c

由上述公式可以看出：

当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。

当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。

因此，在表示弱电解质的电离度时，必须指明溶液的浓度和温度。

影响电离度的因素

引起电离的原因很多。例如，气体粒子受电子或离子的撞击或受电磁波（光、X 射线等）的辐照，固体表面受电子或离子轰击，固体受到高热等，都有可能产生电离现象。

内因：电解质的本性。外因：温度和溶液的浓度等。

浓度的影响

醋酸稀释时电离度变化的数据：

浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

电离度(%) 0.948 1.32 12.4

可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）

温度的影响

因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。

因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。

在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。

[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ）

①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③