定义

详细内容

分类

定义

生成新物质的变化,叫做化学变化,又称化学反应

没有生成新物质的变化,叫做物理变化,两者要区别开

详细内容

化学变化在生产和生活中普遍存在。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）等现象发生，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应；吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。

分类

化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。

从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：

化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应。

名称特征举例

化合反应S+O2=SO2

分解反应2H2O=2H2+O2

置换反应H2+CuO=Cu+H2O

复分解反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

若从得氧失氧角度，分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应分为氧化反应和还原反应。

发生的反应

具有的性质

所起的作用

失去氧元素的反应物

被还原是还原反应

氧化性

氧化剂（CuO）

得到氧元素的反应物

被氧化是氧化反应

还原性

还原剂（H2）

常见的氧化反应有燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃。

它们的共同点有三点：

从反应类型上看都是氧化反应：

从反应条件上看都要与氧气接触；

从反应现象上看反应过程中都有热量放出。

不同之处有两点：

从条件上看燃烧除了要与氧气接触外，温度同时必须达到可燃物的着火点；

从现象上看，虽然都放热，但是放热的速度与多少不同，缓慢氧化放热既少且慢，而燃烧在短时间内可以放出大量热；此外燃烧还伴随有发光的现象，但是缓慢氧化不会发光。

燃烧必然伴随发光、放热的现象，但是不一定有火焰。

如果是可燃性气体燃烧，就会产生火焰，

如：氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧，硫磺和蜡烛在燃烧时会产生硫蒸气和石蜡蒸气，也有火焰；

但是木炭在燃烧过程中始终是固态，不能产生可燃性蒸气，所以没有火焰。

其中，爆炸较复杂，有两种情况。

一种是由于燃烧放热散不掉，在有限空间内体积膨胀产生的爆炸，它是化学变化，

例如：H2与O2混合点燃爆炸，爆竹爆炸等；

另一种是由于气压引起的爆炸，

例如：气球爆炸，轮胎爆炸等，是物理变化。

吸热反应和放热反应可通过反应条件判断。“点燃”为放热；“”“高温”为吸热。

有些反应中条件还需“催化剂”才能进行，但不论什么反应，都必须遵守质量守恒定律