表观活化能-介绍

活化能（activationenergy）的概念最早是针对Arrhenius公式k=Ae-Ea/RT中的参量Ea提出的。故叫Arrhenius活化能。

表观活化能，因为它是通过实验数据求得，又叫实验活化能。严格讲Arrhenius活化能Ea应是温度的函数。考虑到温度对Ea的影响，其定义式为即等于lnk-1/T曲线斜率的负值乘以R。

对于基元反应，Ea可赋予较明确的物理意义，即表示活化分子的平均能量与所有分子平均能量的差值。

对于复杂反应，如果得到有明确级数的总反应速率方程，总速率常数（又叫表观速率常数）是各基元步骤的速率常数因次之积，例如：，则总反应的活化能是各基元反应活化能的代数和，即：a=E1+1/2E2+E-1这时Ea称为总包反应的表观活化能（apparentactivationenergy）。