哥廷根大学的物理化学家Walter H。Nernst 在1905年在12月23日在哥廷根科学协会宣读了论文《论又热测量计算化学平衡》，次年1月在该学会的《通讯》上发表，提出了后来十分著名的“热定理”。他根据Gibbs—Helmholtz方程： A—U = T dA/dT， A：做的最大功，U：化学反应热，按照Pierre E.M.Berthelot 的化学反应最最大功原理：dA/dT=0, ∴A=U,

Lim dA/dT = lim dU/ dT,　 这说明在T= 0 时 A = U = 定植，并且在此值上两个曲线相切。按照Nernst定理，定容比热Cv = dU/ dT, 当lim dU/dT = 0 时，Cv = 0, 即绝对零度时定容比热是零。因而提出了检验Nernst定理的方法，但是由于实验上的困难，还应等待实验条件的成熟。1906年Einstein的比热公式经过Nernst和Lindmann 的检查和修改其偏差后，Nernst等测量了低温的定容比热，并经过几位著名科学家的认定。