溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。单位为mol/kg,符号为mB。 mB=nB/W 式中W为该溶剂的质量，以千克（kg）作单位；nB是溶质B的物质的量，以摩尔作单位。 质量摩尔浓度与物质的量浓度相比，前者不随温度变化，在要求精确浓度时，必须用质量摩尔浓度表示。 对于一般稀溶液来说，其密度近似等于水的密度，可以近似认为c（mol/L）=m（mol/kg），这种近似常用于计算中。

简述

注意

物质的量浓度(1、实验用品 物质的量浓度的计算)

简述

溶液B的质量摩尔浓度（molality of solute B）mB 或 bB

含义：溶质B的物质的量nB除以溶剂的质量m(A)。

单位： mol/kg

符号：mB注意和B的质量m(B)区别开来

由于B的质量摩尔浓度与温度无关，在热力学处理中也比较方便。在电化学中也主要采用该浓度表示电解质的浓度。

注意

（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；

（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质

的量或质量因体积的不同而不同。

（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

如 c(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=2.0mol/L c(Fe2+)=0.5mol/L等。

物质的量浓度

1、实验用品

除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。

2、配制步骤

（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）

量取液体体积。

（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端

应靠在容量瓶刻度线以下）。

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液

混合均匀。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹

面恰好与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使

溶液混合均匀。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

一定物质的量浓度溶液中，溶质微粒的浓度

1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。

如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的

浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。

如：1mol/L NaCl溶液中：c(Na+)=1mol/L　c(Cl－)=1mol/L

1mol/L H2SO4溶液中：c(H+)=2mol/L c(SO42－)=1mol/L

1mol/L Ba(OH)2溶液中：c(Ba2+)=1mol/L c(OH－)=2mol/L

1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+)=2mol/L　c(SO42－)=3mol/L

物质的量浓度的计算

1、关于物质的量浓度概念的计算

由

可得

注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3

W—溶质的质量分数

M—溶质的摩尔质量

1000—指1000mL溶液

1—指1L溶液

以下公式所用与此相同。 ]

推断过程：假设取 1L溶液，则：

推断过程：假设取 1L溶液，则：

若题目中出现了溶解度 S，则可用代入上两个公式，得：

[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水]

3、一定物质的量浓度溶液的稀释

由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。

4、不同物质的量浓度溶液的混合计算

混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=(V1+V2)。

混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=（其中）。

稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)

m浓W浓=m稀W稀(初中)