| 词条 | 元素组成 |
| 释义 | 解释单质 拼音：dān zhì 英文：elementary substance 必须是由同种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。 一般来说，单质的性质与其元素的性质密切相关。比如，很多金属的性质都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质的性质差异在结构上反映得最为突出。 与单质相对，由多种元素组成的纯净物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。 一种元素组成的纯净物，叫做单质。 由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质。例如氧气（O2）、氯气（Cl2）、硫黄（S8）、铁（Fe）等。单质和元素是两个不同的概念。元素是具有相同核电荷数(质子数)的原子的统称。一种元素可能有几种单质，例如氧元素有氧（O2）和臭氧（O3）两种单质。 例金属：铝（Al）、铁（Fe） 非金属：氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氢（H） 稀有气体：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn) 内容表达 首先，单质一定是纯净物，纯净物是有一种物质构成的，比如铜，铁，碳酸钙等 其次，单质是由一种元素构成的，铜和铁是单质，但碳酸钙不是，因为碳酸钙由C，Ca，O三种元素构成，所以它不是单质，它是化合物，化合物也是纯净物。 再次，同一种元素可以有不同种结合方式，比如C，它可以构成是石墨，金刚石等，如果把他们混在一起，不能说是纯净物，只能是同一种元素构成的混合物 所以说，单质是同种元素构成的纯净物。 错误表达有： 1.同种元素构成的是单质 2.纯净物是单质 3.只有一种元素的是纯净物 *单质的化合价永远为零 单质，化合物，纯净物，混合物的区别和联系 要明确单质和化合物是从元素角度引出的两个概念，即由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。 三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。 要明确单质和化合物是从元素角度引出的两个概念，即由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。 三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。 各种单质的结构差异金属 固态金属以金属键结合成金属晶体。为了保证晶体的稳定，原子采取密堆积形式。由于晶体内部有游离电子，所以金属都导电，而且比较容易失去电子。 非金属和惰性气体 非金属单质一般以共价键结合成分子。常温下，很多非金属单质都以双原子分子形式存在，如氢气、氧气等。一些元素还可形成多原子的分子，如臭氧（O3）、足球烯（C60）等。 能形成原子晶体的单质在常温下都是固态，而且较硬，如钻石等。 惰性气体的价电子层是满的，所以它们不需要结合成分子以使自己更稳定，因此它们在常温常压下都是单原子分子的气体。 上述物质中都没有可自由移动的电子，因此它们都是电的不良导体。例外的是石墨，它具有特殊的层状结构，质地松软，且可以导电。 同素异形体同一种元素的不同种单质叫做同素异形体。 由于构成物质的原子（或分子）的排列不同，或原子的成键方式不同，使得同一种元素产生多种单质。各种同素异形体都是不同的物质，具有不同的物理性质，但化学性质不一定不同。 物理化学上的参照意义在热力学中，以每种元素最稳定的单质的标准生成焓和标准生成自由能为0，以此推算其他物质的热力学量。由于组成物质的元素只有一种，一般单质的标准熵比化合物低。 单质的氧化数视作0。 单质和化合物的关系一、单质和化合物的共同点 单质和化合物都属于纯净物。判断物质是单质还是化合物，首先看物质是不是纯净物，只有属于纯净物才有可能属于单质或化合物。不能认为由同种元素组成的物质一定就是单质，也不能认为由不同种元素组成的物质一定是化合物。例如白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，混合后属于混合物，不属于纯净物。又如空气由多种元素组成，包括氧元素、氢元素、碳元素、氮元素、稀有气体元素等，它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物。 二、单质和化合物的区别 从概念上看，单质是由一种元素组成的纯净物，而化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；从微观范围看，单质由同种原子构成，化合物由不同种原子构成；从性质上看，单质不能发生分解反应，化合物可以发生分解反应。 三、单质和化合物的联系 单质和化合物虽然组成元素的种数不同，但它们可以相互转化。单质可以和单质反应生成化合物，也可以和化合物反应生成另一种化合物。如镁条在空气中燃烧生成氧化镁，其中镁、氧气属于单质，氧化镁属于化合物；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，其中一氧化碳和二氧化碳属于化合物，氧气属于单质。化合物也可以通过分解反应生成单质，如过氧化氢分解，放出氧气，同时生成水。过氧化氢属于化合物，氧气属于单质。 最后值得注意的是，组成单质的虽然是同一种元素，但是在单质分子中，有单原子分子（1个原子构成1个分子），如铁、镁等；也有双原子分子（2个原子构成1个分子），如氧气、氮气等；还有多原子分子（多个原子构成1个分子），如臭氧等。另外同种元素可以形成不同的单质，如白磷和红磷，氧气和臭氧等，它们在一定条件下能相互转化，这种转化属于化学变化。 化合物定义化合物由两种或两种以上元素的原子（指不同元素的原子种类）组成的纯净物。是指从化学反应之中所产生的纯净物（区别于单质）。 举例化合物具有一定的特性，通常还具有一定的组成。 例：水是化合物，常温下是液体，沸点100℃；，冰点0℃，由氢、氧两种元素组成。1个水分子H2O由2个氢原子和1个氧原子组成。 例：氯化钠(sodium chloride, NaCl)是一种通过盐酸(hydrochloric acid, HCl)和氢氧化钠(sodium hydroxide, NaOH)的化学作用(中和反应)而成的化合物。HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 化合物的分类化合物主要分为有机化合物和无机化合物和高分子化合物和离子化合物和共价化合物等等。 有机化合物含有碳氢化合物(或叫做烃,hydrocarbon)，如甲烷(methane, CH4) ，分为：糖类、核酸、脂质和蛋白质。 无机化合物不含碳氢化合物，如硫酸铅(lead (II) sulphate, PbSO4)，分为：酸、碱、盐和氧化物 离子化合物，一般含有金属元素，例如氧化钠 共价化合物，例如水。 注：某些化合物，如醋酸（CH3COOH）及醋酸盐，也属于有机物。 化合物的数量??物质世界是多姿多彩的，从古代最原始的分类(金、木、水、火、土)到目前有确定组成的几十万种化合物，每年还有大量新的化合物被发现。 ??目前已知的化合物的数量究竟有多少？各方面的统计不太一致。比较公认的是美国《化学文摘》编辑部的统计：已发现天然存在的化合物和人工合成的化合物，大约有三百多万种。这些化合物有的是由两种元素组成的,有的是由三种、四种以至更多的化学元素组成的。 每年依然有新合成的化合物数量达30余万，其中90%以上是有机化合物。 化合物与混合物的主要区别(1)化合物组成元素不再保持单质状态时的性质；混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质(如没有固定的熔、沸点)。 (2)化合物组成元素必须用化学方法才可分离； (3)化合物组成通常恒定。混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。 元素、单质、化合物的主要区别要明确单质和化合物是从元素角度引出的两个概念，即由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。 三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。 非等比化合物??在通常人们的印象当中，化合物都是由几种固定的按简单数学配比的元素所组成，然而更多的化合物却是非等比化合物，尤其是无机化合物。所谓非等比化合物，就是组成是非计量比或非整比的化合物，即这些化合物的组成原子间不为小整数比，且组成可在一定范围内变化，不符合定组成定律。 ??最近的研究表明，该类化合物大致包括以下几类： ??(1)由两种或多种金属共熔形成的合金体系。由于各类合金可能存在多种相平衡点，因而形 成了多种组成可变的合金化合物。如大家所熟知的钢，由Fe与C组成的二元体系中，由于组成的不同可形成奥氏体、莱氏体、马氏体和珠光体等不同的相。 ??(2)在岩盐体系中，晶格中由于生成极小部分的缺陷而呈现特殊颜色的化合物，如下钠蒸气中加热氯化钠形成Na+δCl(δ<<1)，是一种浅绿色化合物。 ??(3)许多过渡金属的氧化物、硫化物、氮化物、碳化物或氢化物，这些具有丰富的物理和化学性质的化合物一般都是非等比化合物。 化合物种类繁多，达一千多万种，有的化合物由阴阳离子构成，如氯化钠NaCl、硫酸铵(NH4)2SO4等；有的化合物由分子构成，如氨气NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原于构成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类。 化合物纯度的鉴定方法化合物纯度的鉴定方法,从快速,便宜,简便的要求出发,主要来之于以下几点： 一 通过TLC的纯度的鉴定, 我将自己的心得分述如下 1 展开溶剂的选择,不只是至少需要3种不同极性展开系统展开,我的经验是首先要选择三种分子间作用力不同的溶剂系统,如氯仿\\甲醇,环己烷\\乙酸乙酯,正丁醇\\醋酸\\水,分别展开来确定组分是否为单一斑点.这样做的好处是很明显的,通过组份间的各种差别将组分分开,有可能几个相似组份在一种溶剂系统中是单一斑点,因为该溶剂系统与这几个组分的分子间力作用无显著的差别,不足以在TLC区分.而换了分子间作用力不同的另一溶剂系统,就有可能分开.这是用3种不同极性展开系统展开所不能达到的. 2 对于一种溶剂系统正如wxw0825所言,至少需要3种不同极性展开系统展开，一种极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.5，另两种极性的展开系统将目标组分的Rf推至0.8，0.2。其作用是检查有没有极性比目标组分更大或更小的杂质。 3 显色方法，光展开是不够的，还要用各种显色方法。一般一定要使用通用型显色剂，如10%硫酸，碘，因为每种显色剂（不论是通用型显色剂，还是专属显色剂在工作中都遇到他们都有一化合物不显色的时候），再根据组分可能含有混杂组份的情况，选用专属显色剂。只有在多个显色剂下均为单一斑点，这时才能下结论样品为薄层纯 二 通过熔程，判断纯度。原理很简单，纯化合物，熔程很短，1，2度。混合物熔点下降，熔程变长。 三，基于HPLC的纯度鉴定，对于HPLC因为常用的系统较少，加之其分离效果好，我们一般不要求选择三种分子间作用力不同的溶剂系统，只要求选这三种不同极性的溶剂系统，使目标峰在不同的保留时间出峰。 四，基于软电离质谱的纯度鉴定。如ESI-MS，APCI-MS。大极性化合物选用ESI-MS，极性很小的化合物选用APCI-MS，这些软电离质谱的特点是只给出化合物的准分子离子峰，通过正负离子的相互沟通来确定分子量。如果样品不纯，就会检出多对准分子离子峰，不但确定了纯度，还能明确混杂物的分子量。 五，基于核磁共振的纯度鉴定，从氢谱中如果发现有很多积分不到一的小峰，就有可能是样品是样品中的杂质。利用门控去偶的技术通过对碳谱的定量也能实现纯度鉴定。 好了，不能再多写了。这里只是对常见的纯度鉴定方法做了一个小结，从快速,便宜,简便的要求出发，以第一点最合要求，往后次之，所以对第一点详加讲述。当然每种方法多有各自的局限性，如基于氢谱的纯度鉴定，如果发现有很多积分不到一的小峰，还有可能使样品中的活泼质子，基于软电离质谱的纯度鉴定，如果混杂物的分子量与目标物一样就无法检出。等等还有很多。这需要大家在工作中积累，思考。要讲的话，我看好几篇都讲不完。 最后说一下对化合物纯度的要求，世界上不存在100%纯的化合物。你希望要多高的纯度应该与你的目的有关，例如，如想测核磁共振鉴定结构，一般要求95%的纯度，如果想测EI-MS，纯度越高越好。99%以上。 还有，以上的方法都不能区分对应异构体。 混合物与化合物的区别 混合物,纯净物的差别在于组成物质是一种还是几种分子,而化合物和单质都是一种分子组成,但单质是由一种元素而化合物是由几种元素组成的,9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物;（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点;（2）典型混合物:①溶液:溶剂+溶质 如:盐酸、碘酒等②胶体:分散质+分散剂 ③空气:N 2 78%、O 2 21%、稀有气体0.94%、CO 2 0.03%、其他0.03%（体积比） 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质、化合物，如果是由分子构成的物质，那纯净物就是指同种分子组成的物质。 元素yuánsù 古希腊人认为宇宙万物由水、火、土、气组成,称为"四元素说",火元素、气元素两种轻元素会向上飘,土元素、水元素两种重元素会向下沉,四种元素按一定的比例组成各种物体.在古中国,也有相似的观点,我们的的祖先认为宇宙万物由木、火、土、金、水组成,称为"五行说".拥有“五行说”的同时，中国同样拥有“地水火风”的观点,两者并行不悖。 [化学：元素周期表定义：是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。(在这里,离子是带电荷的原子) 是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称.到目前为止,人们在自然中发现的元素有90余种,人工合成的元素有20余种. 元素(element)又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，质子数来决定元素是由种类。 用一般的化学方法不能使之变得更为简单，并且单独地或组合地构成一切物质。一些常见元素的例子有氢，氮和碳。到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。拥有原子序数大于82（即铋Bi及之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。 第43和第61种元素（即锝Tc和钷Pm）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达94，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。[1] 所有化学物质都包含元素，即任何物质都包含元素，随着人工的核反应，更多的新元素将会被发现出来。 0 ？四中子 未知 （尚未证实） 1 H 氢1.0079（相对原子质量） 2 He 氦4.0026 3 Li 锂6.941 4 Be 铍9.0122 5 B 硼10.811 6 C 碳12.011 7 N 氮14.007 8 O 氧15.999 4(3) 9 F 氟18.998 10 Ne 氖20.17 11 Na 钠22.9898 12 Mg 镁24.305 13 Al 铝26.982 14 Si 硅28.085 15 P 磷30.974 16 S 硫32.06 17 Cl 氯35.453 18 Ar 氩39.94 19 K 钾39.098 20 Ca 钙40.08 21 Sc 钪44.956 22 Ti 钛47.9 23 V 钒50.94 24 Cr 铬51.996 25 Mn 锰54.938 26 Fe 铁55.84 27 Co 钴58.9332 28 Ni 镍58.69 29 Cu 铜63.54 30 Zn 锌65.38 31 Ga 镓69.72 32 Ge 锗72.5 33 As砷74.922 34 Se硒78.9 35 Br溴79.904 36 Kr氪83.8 37 Rb铷85.467 38 Sr锶87.62 39 Y 钇88.906 40 Zr锆91.22 41 Nb铌92.9064 42 Mo钼95.94 43 Tc锝(99) * 44 Ru钌161.0 45 Rh铑102.906 46 Pd钯106.42 47 Ag银107.868 48 Cd镉112.41 49 In铟114.82 50 Sn锡118.6 51 Sb锑121.7 52 Te碲127.6 53 I碘126.905 54 Xe氙131.3 55 Cs铯132.905 56 Ba钡137.33 57-71La-Lu镧系 57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷(147)* 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96 64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.967 72 Hf铪178.4 73 Ta钽180.947 74 W钨183.8 75 Re铼186.207 76 Os锇190.2 77 Ir铱192.2 78 Pt铂195.08 79 Au金196.967 80 Hg汞200.5 81 Tl铊204.3 82 Pb铅207.2 83 Bi铋208.98 84 Po钋(209) 85 At砹(201) 86 Rn氡(222) 87 Fr钫(223) 88 Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系 89 Ac锕(227) 90 Th钍232.0 91 Pa镤231.0 92 U铀238.0 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244) 95 Am镅(243)* 96 Cm锔(247)* 97 Bk锫(247)* 98 Cf锎(251)* 99 Es锿(252)* 100 Fm镄(257)* 101 Md钔(258)* 102 No锘(259)* 103 Lr铹(260)* 104 Rf钅卢(257)* 105 Db钅杜(261)* 106 Sg钅喜(262)* 107 Bh钅波(263)* 108 Hs钅黑(262)* 109 Mt钅麦(265)* 110 Ds钅达(266)* 111 Rg钅仑(272)* 112 Cn(284)* 113 Uub(285)* 114 Uuq(289)* 116 Uuh(291)* 117 Uus(292)* 118 Uuo (293)* 注：0号元素“四中子”于2004年在法国发现，由4个中子构成，目前对此元素是否存在仍有较大质疑; 带※号的是人造元素。 原子和离子的区别:原子不显电性,离子显电性. 质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素,质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为同位素. 元素的化学性质是由其最外层电子数决定的 元素的种类是由质子数决定的 中文命名 元素以部首来表示常温(298K)时之物态： “钅”为金属。例：铜、铑、铁 （汞是非“钅”字旁的金属） 其他为非金属。 “石”为非金属固体。例：硅、碳 “气”为非金属气体。例：氧、氟 “氵”为非金属液体。例：溴、 除了从古代中国就发现而且常用的元素（金、银、铜、铁、铂、锡、硫、碳、硼、汞、铅），元素的名称是十九、二十世纪创造的，组成由个部首和表示读音的部分。读音部分几乎全部是大约根据欧洲和北美洲现代或中古化学家或地方的名称（参见#欧文) Er（Erbium）=钅+耳→铒 Nd（Neodymium）=钅+女→钕 Eu（Europium）=钅=+有→铕 Ka（Kalium）=钅+甲→钾 Na（Natrium）=钅+内→钠 Sb（Stibium）=钅+弟→锑（用第一音节的一部分） I（Iodine）=石+典→碘（用最后音节） Ar（Argon）=气+亚→氩（用第一音节的一部分） 少数部分元素中文名字是描述特色： 溴：味道臭 氯：颜色绿 氢：重量轻 氮：“淡”取冲淡空气之意 磷：发磷光或磷火 氧：“养”取支持生命之意 English “元素”-element 欧文命名 因为欧洲语文有亲切的关系，除了那些各语文从远古就知的，所用的元素名称都是非常类似，因为科学名称都来源于新拉丁文。大部分元素结尾是“-ium”，一些罗马语系语文结尾“-io”。例如，钷在常见欧文是： 新拉丁文、英文、德文、荷兰文、丹麦文、瑞典文、挪威文、捷克文：Promethium（大部分大写） 法文：prométhium 西班牙文、意大利文：prometio 葡萄牙文：Promécio 波兰文：promet 加泰隆文：prometi 爱沙尼亚文：promeetium 和中文元素名字不一样的是欧文元素名字大部分是描述特色，其它： 20个左右来源于地名（全部欧美）： Germanium（锗）：德国。 Yttrium(钇)、Terbium(铽)、Ytterbium（镱）：这三者都来自瑞典小镇伊特比。 10个左右来源于人或神名，例： Curium （锔）：居里夫人。 Promethium（钷）：普罗米修斯，古希腊神话中偷火被处罚的神。 元素周期表制成人：门捷列夫 - Flash制作元素周期表 数学：集合是数学的基本概念之一．具有某种特定属性的事物的全体称为"集"．而元素就是组成集的每个事物． 研究集的运算及其性质的数学分支叫做集论或集合论集合的定义很广，不仅限于数学，在生产生活中对于集合的使用也是很广泛的，而组成特定集合的具有特定属性的事物全部都可以称做元素．所以元素的定义也很广泛． 某些指定的对象集在一起就成为一个集合，其中每一个对象叫元素。 集合的中元素的三个特性： 1.元素的确定性； 2.元素的互异性； 3.元素的无序性说明： (1)对于一个给定的集合，集合中的元素是确定的，任何一个对象或者是或者不是这个给定的集合的元素。 (2)任何一个给定的集合中，任何两个元素都是不同的对象，相同的对象归入一个集合时，仅算一个元素。 (3)集合中的元素是平等的，没有先后顺序，因此判定两个集合是否一样，仅需比较它们的元素是否一样，不需考查排列顺序是否一样。 (4)集合元素的三个特性使集合本身具有了确定性和整体性。 数据结构：在计算机中表示信息的最小单位是二进制数的一位，又叫做位。我们可以用一个由若干位组合起来形成的一个位串表示一个数据元素（如：用一个字长的位串表示一个整数，用8位二进制数表示一个字符等），通常称这个位串为元素或结点。 游戏：中文名称: 元素 英文名称: Elements 游戏类型: PUZ 益智类游戏 发行时间: 2008年 制作发行: 制作厂商：QB9 游戏发行：MumboJumbo 地区: 美国 语言: 英文 【游戏简介】 作为一名炼金术士，在这款以文艺复兴时期为背景的独特消除游戏中，你的任务是使用古老的炼金术书—元素之书，来揭开其中隐藏的秘密，而且把各种元素转变成新的物质。 游戏评测 画 面： 游戏画面表现出唯美的3D渲染效果，各种元素宝石的消除过程具有精彩光影特效，细腻的动态背景图象包括水，火，星，光，空气，宇宙等15大主题，会使你充分感受到自然界的壮观秀丽。 声 音： 悠扬而舒缓的背景音乐，给玩家的整体感觉是恢弘中带着神秘，以及动听而富有质感的消除音效，一切设计都很符合游戏主题，将营造出一个神奇的魔法世界氛围。 上手度： 游戏的过关目标是在完成画面上方要求的步骤数量同时，将分裂小宝石还原成大颗的元素，你可以通过鼠标的操作进行换取，将2颗相同颜色的宝石放在同一区域内不断合并，使宝石由小变大。 创 意： 不同于以往的消除作品，《元素》是一款非常新颖的消除游戏，以消除元素的体积大小作为消除创意，你可以将各种元素不断结合来完成目标，充满了策略性和趣味性。 可玩性： 游戏分为经典的故事模式，充满挑战性的时间模式，和自由选择宝石种类的无止境模式，包括数十个充满益智性的有趣关卡，你可以不断创造多达15种颜色的宝石，《元素》具有很高的耐玩性。 |
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