盐类是指含有铁、钙、锌、钾、钠、碘等成分的营养物质，我们吃的食盐只是盐类的一种，是含有钠的盐。盐类也是构成人体不可缺少的成分，例如铁是血液的主要成分，钙是骨的主要成分。盐类还有调节人体活动的作用，例如人体缺了钠就会头晕，缺少了锌就张不高，还会影响脑的发育。

简介

营养盐类

盐类的水解

简介

化学上的盐类是指酸和碱中和后的产物，常见的盐类分为正盐(强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐) 、酸式盐(如CuH2(CO3)2) 和碱式盐。

日常生活中常见的盐有食盐(NaCl)、纯碱（Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)等大苏打（硫代硫酸钠），农业上用的化肥如硝酸铵（NH4NO3）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、K2SO4等都属于盐类。

通常的盐类是亲水性的（hydrophilic），盐类中的阳离子和阴离子分别被水分子包围而溶解于水。

盐类是人体的组成成分，人体需要的盐类主要有钠、钾、氯、钙、磷、铁、碘、钴、锰、锌等营养物质。

它们有的是维持人体正常生理机能不可缺少的物质，有的是人体的重要组成成分。例如，钠跟维持细胞外液的渗透压、体内酸碱平衡等有关；氯对形成胃酸、维持渗透压起重要作用；钾对维持细胞内液的渗透压起主导作用，并参与糖及蛋白质的代谢；钙和磷是骨骼和牙齿的组成成分；铁是血红蛋白的组成成分；碘是甲状腺的组成成分。

盐类也是构成人体不可缺少的成分，例如铁是血液的主要成分，钙是骨的主要成分。

盐类还有调节人体活动的作用，例如人体缺了钠就会头晕，缺少了锌就长不高，还会影响脑的发育。

正盐是指酸与碱完全中和的产物，只由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子（除OH根离子以外的阴离子）构成的化合物。如CuSO4、Na2CO3等。

酸式盐是指由金属离子（包括铵根离子）、H离子和酸根离子（除OH根离子以外的阴离子）构成的化合物。如NaHCO3、KHSO4等。（含H离子，但不一定显酸性。）

碱式盐是指由金属离子（包括铵根离子）、OH根离子和酸根离子（除OH根离子以外的阴离子）构成的化合物。如碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3。（含OH离子，但不一定显碱性。）

营养盐类

营养盐类 nutritive salts 指生物为进行正常生活所必需的盐类。一般在构成其植物体的主要元素的C、H、O、N、S、P、K、Ca、Mg中，除C、H、O外，均取自于其周围水中溶解的盐类，这些称为多量元素。

禾本科植物，或珪藻类除此以外还需要Si元素；反之，而菌类则不需要Ca。此外，还需要微量元素的Fe、Zn、Cu、Mn、Mo等的盐类。大部分动物也需要这些盐类。此外，动物还需要大量的Na和Cl。水生植物由体表面，陆生植物由根部吸取这些盐类。吸收有被动吸收和主动吸收，盐类是以分子或离子形态被选择的吸收。动物主要是从食物中摄取。在体内可区分为参与机体构成的盐类（作为蛋白质存在于细胞浆中的N、S、P和骨骼中所含的Ca、P等）；形成渗透压起着拮抗作用使机体水分、生理状态维持在恒定状态的盐类（例如K、Ca、Mg、Na、Cl等）；用于形成各种酶类或叶绿素、血红蛋白等色素的盐类（Fe、Cu、Mg、N等）；需量少，但为催化体内化学反应所必需的盐类（Fe、Mn、Zn等多种微量元素）等。耕地中常发生N、P、K不足的现象，此时需要施用含这些营养的肥料。

盐类的水解

1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。　2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。　3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。　4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。　（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）　5.特点：　(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。　(2)水解反应为吸热反应。　(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。　(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。　6.盐类水解的离子反应方程式　因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：　（1）应用可逆符号表示，　（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”　（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。　7.水解平衡的因素　影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。　①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；　②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；　外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：　①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。　②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。　③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。　同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）