水是一种弱电解质

离子积

离子积常数

水是一种弱电解质

可以发生极其微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.

离子积

c(H+)·c(OH-)=Kw,其中Kw称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度.Kw只受温度的影响,是温度常数.温度升高，Kw 增大。

如：25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,Kw=1×10^(-14);100℃时,Kw=1×10^(-12).

在一定温度下，水中c(H+)和c(OH-)的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O(l)==(可逆)== H (aq) + OH-(aq)]

水是纯液体，c(H2O)可看作是一个常数，所以Kw=c(H+)c(OH-)。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=c(H+)(OH-)=1×10^(-7)×1×10^(－7)=1×10^(-14)。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，c(H2O)和纯水的c(H2O)几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过c(H+)和c(OH-)的相对大小不同而已。在常温下，c(H+)和c(OH-)的乘积等于1×10^(-14)。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。

达到平衡时，可得水的离解常数Ki 或c(H3O+)c(OH-)=K1c(H2O)2

由于水的离解度极小，c(H2O)数值可以看作是一个常数，令K1c(H2O)2等于另一新常数Kw，则 c(H3O+)c(OH-)=Kw

离子积常数

Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10^(7)mol·L-1。通常将水合氢离子H3O+简写为H+，