| 词条 | 容量分析 |
| 释义 | 又称滴定分析。是一种重要的定量分析方法，此法将一种已知浓度的试剂溶液滴加到被测物质的试液中，根据完成化学反应所消耗的试剂量来确定被测物质的量。容量分析所用的仪器简单,还具有方便、迅速、准确(可准确至0.1％)的优点，特别适用于常量组分测定和大批样品的例行分析。 简史容量分析是古老的分析方法，1729年法国C.J.日夫鲁瓦最早使用容量分析，用纯碳酸钾测定乙酸的浓度，他将乙酸逐滴加到一定量的碳酸钾溶液中，直到不再发生气泡为止。到了19世纪，由于成功地合成了各类指示剂，容量分析得到广泛的应用。 滴定反应能用于容量分析的化学反应必须符合一定条件，其中最重要的是反应物间有确定的化学计量关系，以氢氧化钠滴定乙酸（AcOH,Ac为乙酰）为例； AcOH+OH-─→AcO-+H2O AcOH与NaOH按1:1的摩尔比反应,这就是反应的化学计量关系，它是计算的依据。当加入的NaOH与被测的AcOH的摩尔比正好是1:1的这一点称为化学计量点,也称等当点，滴定应当到此结束。但这时往往没有可被觉察的外部特征，于是，常常需要加入一种指示剂，它能在等当点附近发生颜色变化，以指示滴定终了，这一点称为滴定终点。因此，作容量分析时就必须要有适当的方法确定终点。为使测定准确，化学反应应该进行得比较完全。另外，化学反应的速率还必须足够快，否则就失去迅速的特点。 主要分类酸碱滴定法 例如用氢氧化钠滴定乙酸以测定食醋的浓度（见酸碱滴定法）： AcOH+OH-─→AcO-+H2O 络合滴定法 例如用乙二胺四乙酸的二钠盐Na2H2Y（Y为乙二胺四乙酸根）为络合剂滴定 Ca2+和Mg2+（见络合滴定法），以测定水的硬度： Ca2++H2Y2-─→CaY2-+2H+ 氧化还原滴定法 例如用重铬酸钾K2Cr2O7滴定Fe2+（见氧化还原滴定法），以测定铁矿中的铁含量： 沉淀滴定法 例如用硝酸银 AgNO3滴定Cl-（见沉淀滴定法），以测定针剂中NaCl的含量: 非水滴定对于不溶于水或在水溶液中反应进行得不完全的物质，在有机溶剂（如冰醋酸、乙醇）中常能够准确滴定（见非水滴定）。 以上都是目视滴定，即利用肉眼观察指示剂在等当点附近的颜色变化以确定终点。如果溶液有颜色或浑浊，或者滴定反应的完全度不高,就要用仪器来检测终点,即用仪器测定滴定过程中体系物理性质的变化来确定终点。例如测定电位、电导、光度的电位滴定(见电位分析法)、电导滴定（见电导分析法）、光度滴定。这些方法的优点是易于实现滴定自动化。 滴定方式直接滴定如果反应有确定的计量关系，完全度高，速度快，又有适当方法确定终点，最好采用直接滴定。 置换滴定置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。 这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。例如，用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度时，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的KI作用，析出相当量的I2，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，进而求得Na2S2O3溶液的浓度。 返滴定盐酸HCL能与碳酸钙CaCO3反应： CaCO3+2HCl─→CaCl2+CO2+H2O 但恰好加入反应所需的HCl时，CaCO3溶解不完全，因而不能直接滴定。如果先加入过量HCl，加热使CaCO3完全溶解，再用NaOH返滴定HCL，就可测定碳酸钙。 间接滴定Ca2+在溶液中没有价态变化,不能用氧化还原滴定法直接滴定，如果经以下处理，就可以间接滴定：将Ca2+沉淀为CaC2O4： 沉淀洗涤后溶于盐酸，生成H2C2O4，用高锰酸钾滴定。 置换滴定、返滴定、间接滴定的应用大大地扩大了容量分析的应用范围。 进行容量分析时，必须有标准溶液和容量仪器，如果试样中还含有别的能与试剂发生反应的物质，必须在滴定前除去（见隐蔽和解蔽）。 测定结果的计算根据滴定中所用标准溶液的浓度和体积就可计算测定结果。以重铬酸钾法测定铁矿中的铁含量为例：试样为W克，K2Cr2O7溶液的浓度为Μ，消耗的K2Cr2O7溶液的体积为V毫升，根据Fe2+与Cr2O崻 按6:1摩尔比反应，则铁的含量为： 式中A为铁的原子量。 图书一图书信息书 名：容量分析 定 价：￥22.00 作 者：彭莺 出版社：机械工业出版社 层 次：高职高专 出版时间：2012-1-1 版 次：1 字 数：251000 印刷时间：2012-1-1 纸 张：胶版纸 I S B N：9787111346685 内容简介本书是根据相关行业各企业产品检验工作岗位的要求，结合相关专业较低年级学生的特点编写的，所选用的分析试样尽可能结合实际，以达到学以致用的目的。本书共包括6个项目和15个工作任务，主要内容包括容量仪器的校准、食醋酸度分析、混合碱分析、复方氢氧化铝片含量分析、维生素C片含量分析和可溶性硫酸盐中硫含量的分析等。所选择的分析方案或来自国家标准，或来自行业标准，或来自企业实验室的例行分析方法，让学生在校学习期间就能贴近企业生产、检验实际，以便将来能较快地适应工作岗位的需要。本书中应知应会所包含的容量分析的基本知识和基本操作方法、误差分析计算方法、各类滴定原理等都尽可能融入工作任务中。本书还特别设计了项目拓展，从知识、技能等方面拓宽学生的科学思路，以适应工作的种种变化。另外，本书还附有常用的检验数据，方便工作过程中查阅。 本书可作为应用生物技术、化工、药物制剂以及相关专业全日制学生和培训机构学生的教材。希望读者能通过本书的学习，为日后的检验工作打下坚实的基础。 图书目录目 录 序 前言 容量分析工作要求 容量分析常用仪器清单 计量说明 项目一 容量仪器的校准 1 任务一 称量指定样品 1 任务二 准备容量仪器 6 任务三 校准容量仪器 16 项目二 食醋酸度分析 32 任务一 NaOH溶液的配制和标定 33 任务二 食醋酸度的测定 37 项目三 混合碱分析 49 任务一 HCl溶液的配制和标定 49 任务二 混合碱的测定 53 考考看 70 任务一 NaOH（0.1 mol/L）溶液的配制和标定 70 任务二 HCl溶液（0.1 mol/L）的配制和标定 71 项目四 复方氢氧化铝片含量分析 73 任务一 EDTA溶液的配制和标定 74 任务二 复方氢氧化铝片中镁的测定 79 任务三 锌溶液的配制和标定 83 任务四 复方氢氧化铝片中铝的测定 85 项目五 维生素C片含量分析 99 任务一 硫代硫酸钠溶液的配制和标定 99 任务二 碘溶液的配制和标定 105 任务三 维生素C含量的测定 108 项目六 可溶性硫酸盐中硫的含量分析 119 任务 硫酸钠中硫含量的测定 119 附录 136 附录A 国际相对原子质量表 136 附录B 常用酸碱的相对密度和浓度 137 附录C 弱酸和弱碱的解离常数 137 附录D 常见化合物的摩尔质量 142 附录E 常用缓冲溶液的配制 144 附录F 常用干燥剂 149 参考文献 150 |
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