词条 | 溶液配制 |
释义 | 1.理论:c=n/v (mol/L) 2.专用仪器:(1).台秤(或天平)、烧杯、玻璃棒、量筒(或量杯)、容量瓶、移液管、胶头滴管 、表面皿。 2.固体药品:(2).NaCl, NaOH . 2.液体药品:(3).95%(ml/ml) 医用酒精、浓HCl、蒸馏水。 3.操作步骤:(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 (2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。 (3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。检查容量瓶是否漏水 (4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。 (5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀。 (6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切。 (7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀。 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。 4.影响配制溶液:1.称量时引起误差。 2.未将烧杯洗涤,使溶液的物质量减少,导致溶液浓度降低。 3.转移时不小心溅出溶液,导致浓度偏低。 5.安全注意:1.氢氧化钠为碱性化学物质,浓盐酸为酸性化学物质,注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀! 2.要注意计算的准确性 3.注意移液管的使用 4.稀释浓硫酸是把酸加入水中,用玻璃棒搅拌。 |
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