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词条 溶液配制
释义

1.理论:

c=n/v (mol/L)

2.专用仪器:

(1).台秤(或天平)、烧杯、玻璃棒、量筒(或量杯)、容量瓶、移液管、胶头滴管 、表面皿。

2.固体药品:

(2).NaCl, NaOH .

2.液体药品:

(3).95%(ml/ml) 医用酒精、浓HCl、蒸馏水。

3.操作步骤:

(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。

(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。检查容量瓶是否漏水

(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。

(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀。

(6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切。

(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀。

最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。

4.影响配制溶液:

1.称量时引起误差。

2.未将烧杯洗涤,使溶液的物质量减少,导致溶液浓度降低。

3.转移时不小心溅出溶液,导致浓度偏低。

5.安全注意:

1.氢氧化钠为碱性化学物质,浓盐酸为酸性化学物质,注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀!

2.要注意计算的准确性

3.注意移液管的使用

4.稀释浓硫酸是把酸加入水中,用玻璃棒搅拌。

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更新时间:2024/11/16 5:46:23