定义:(计算方法：)

常见等效平衡中转化率变化：

定义:

某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。

计算方法：

如 aA+bB=cC+dD

α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*100%=（c0（A）-【A】）/c0*100%

常见等效平衡中转化率变化：

（一）若反应物只有一种时，如：aA(g)=bB(g)+cC(g) 在恒容下，加入A，开始平衡向正方向移动，但达到的新平衡点与原平衡点比较：

若a=b+c，新平衡与原平衡等效，A的转化率不变。

若a>b+c，新平衡向正方向移动，A的转化率增大。

若a<b+c，新平衡向逆方向移动，A的转化率减小。

（二）若反应物有两种及以上时，如：mA(g)+Nb(g)=pC(g)+qD(g)

(1)若增大A的量，平衡向正方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小；若增大B的量，平衡向正方向移动，A的转化率增大，B的转化率减小。

（2)若按原比例同倍数增加A和B的量，相当在加压，

若m+n=p+q时，新平衡与原平衡等效，A和B的转化率不变。

若m+n>p+q时，新平衡向正方向移动，A和B的转化率增大。

若m+n<p+q时，新平衡向逆方向移动，A和B的转化率减小。

（三）温度或压强改变后，若能引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。