六氟化铂

分子式：PtF6

分子量：309.07

CAS编号：13693-05-5

物理性质：

暗红色晶体，易挥发。熔点57.6℃。沸点69.1℃。密度：5.21克/立方厘米

化学性质：

六氟化铂中，铂为罕见的+6价，六氟化铂分子呈顺磁性，加热分解。

六氟化铂是很强的氧化剂和氟化剂。氧化能力强于氟，其氧化还原电位为2.92（推算值）氟则为2.866，是常温存在的最强氧化剂之一。能和绝大多数金属和非金属反应（氦氖氩氪氮氟等除外）

1.六氟化铂蒸气能和惰性气体中的氙化合，生成六氟合铂酸氙

PtF6+Xe===XePtF6

氙失去一个电子，化合价从0升高到+1，铂得到一个电子，从+6变成+5价

2.六氟化铂蒸气还能和氧气反应，生成六氟合铂酸二氧

PtF6+O2===O2PtF6

氧气分子被氧化，失去一个电子，化合价从0升高到+1/2（因为是氧气分子失去一个电子，不是氧原子失去电子。一个氧气分子有两个氧原子，所以化合价升高到+1/2，而不是+1；氧气分子由于特殊的结构，碰到极强氧化剂会失去一个电子；而氧原子则不容易失去电子）

3.六氟化铂碰到水就会迅速水解,水解产物为氟化氢，氧气和二氧化铂

2PtF6+6H2O===12HF+O2↑+2PtO2

合成方法：

在镍制的或石英器皿中。由铂丝在氟气中用电流点火后，反应放热产生六氟化铂红色蒸气，冷却收集而得。

Pt+3F2===PtF6（ 加热或者放电）

六氟化铂是一个开创了里程碑反应的化合物，其最经典的反应是在室温下和稀有气体氙混合形成XePtF6，从而打破了惰性气体的绝对惰性。六氟化铂也能和空气中的氧气发生反应，生成六氟合铂酸二氧，这是人们第一次制取氧的正价盐。

其他：

六氟化铂也是很强的路易斯酸。溶于液态氟化氢或者纯氢氟酸，形成，IrF6.xHF之类的加合物。X的数目有多个。它们都属于超强酸。如八氟合铂酸H2PtF8。

八氟合铂酸(1957)(PKa-17.8).