| 词条 | 硫单质 |
| 释义 | 基本资料元素名称：硫 俗称:硫磺 原子体积:(立方厘米/摩尔) 15.5 元素在太阳中的含量:(ppm) 400 元素在海水中的含量:(ppm) 870 地壳中含量：（ppm） 260 元素符号：S 元素原子量：32.066 相对原子质量:32 物理性质物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水、密度比水大，将其加入水中将形成白色悬浊液，微溶于酒精，易溶于CS2，（洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS2将其溶解。） 化学性质化学性质：单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。 ①与多数金属在加热条件下反应，生成—2价硫化物，表现为氧化性Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的 S+Na=Na2S（白色）加热 氧化性 S+Fe=FeS （黑色）加热 S+Cu=Cu2S (黑色) 加热 ②与非金属反应 点燃或加热得条件下 S+O2=SO2 点燃 还原性 S+H2=H2S 加热 氧化性 ③既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去 冷：6NaOH+2S===2Na2S+Na2SO3+3H2O 热：6NaOH+2S===△2Na2S+Na2SO3+3H2O 其中当硫较多时：Na2S+S=△Na2s2 Na2S+2S=△Na2S3(更多） Na2S+3S=△Na2S4（更更多） Na2S+4S=△Na2S5(过量） 而：Na2SO3+S=△Na2S2O3(硫代硫酸钠） 其溶液会因为Na2Sx，x不断增大溶液由黄变成橙红 |
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