离子积常数是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。

形如这样的一个电离方程式：

R → nM m + + mN n -

其中R为溶质，M..和N..分别为电离出来的阳离子和阴离子，其离子积可表示为：

K=[M..]..·[N..]..

与一般的平衡常数表达式相比，离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应，因为在计算平衡常数时，纯液体和纯固体的浓度视作1。

纯液体的离子积

纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离，如水。

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离:

H2O+H2O↔H3O++OH-

通常H3O+简写为H+。

水的离子积Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10^-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。

液氨、液态二氧化硫等溶剂也可写出离子积表达式。

难溶电解质的离子积

难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度，因此这一种常数又叫做溶度积常数()，符号为K..。

如氯化银的微弱电离：

AgCl(s) → Ag + (aq) + Cl - (aq) , K sp = 1.77 ՠ 10 ^-10 ..

即在25℃的AgCl的饱和溶液中，银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77E-10。根据这一点，可以计算出AgCl的溶解度。

在1“分子”溶质电离出离子数相同的情况下，K..越小的，溶解能力也越小。

在不同温度下，同一物质的K..会有不同的数值。