| 词条 | 铋 |
| 释义 | § 概述 铋，原子序数83，原子量208.98037，化学符号源于拉丁文，原意 铋 是“白色物质”。1450年德国化学家瓦伦丁发现铋。铋在地壳中的含量为十万分之二，在自然界中主要以单质或化合物的形式存在。自然界中只有一种稳定同位素：铋209。 铋的化学性质与砷及锑类似。铋是最反磁性（又称抗磁性）的金属，亦是除汞以外有最低热导率的金属。可用于制备易熔合金及与锡融合防止锡疫。 以前铋被认为是最重的稳定元素，但在2003年，发现了铋微弱的放射性，可经α衰变变为铊-205。[1]其半衰期为1.9*1019年左右，达到宇宙寿命的10亿倍。自此以后，铅是质量最大的稳定元素。 铋为有银白色光泽的金属，质脆易粉碎；熔点271.3°C，沸点1560°C，密度9.8克/厘米3；导电导热性差；由液态到固态时体积增大。铋在红热时与空气作用；铋可直接与硫、卤素化合；不溶于非氧化性酸，溶于硝酸、热浓硫酸。铋可制低熔点合金，用于自动关闭器或活字合金中；碳酸氧铋和硝酸氧铋用作药物；氧化铋用于玻璃、陶瓷工业中。 § 性质 物理性质：性脆，导电和导热性都较差。铋在凝固时体积增大，膨胀率为 3.3％。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。 熔点：271.3℃ 沸点：1560±5℃ 密度：9.8 克／厘米3 颜色：银白色或微红色，有金属光泽 声音在其中的传播速率：1790（m/S） 莫氏硬度：2.25 电离能 (kJ /mol) 第一电离能7.289电子伏特 铋M - M+ 703.2 M+ - M2+ 1610 M2+ - M3+ 2466 M3+ - M4+ 4372 M4+ - M5+ 5400 M5+ - M6+ 8520 M6+ - M7+ 10300 M7+ - M8+ 12300 M8+ - M9+ 14300 M9+ - M10+ 16300 化学性质： 周期：6 族 ：ⅤA 原子量：208.98037 化学符号：Bi 原子序数：83 原子体积(立方厘米/摩尔)：21.3 晶胞参数： a = 667.4 pm b = 611.7 pm c = 330.4 pm α = 90° β = 110.33° γ = 90° 氧化态： 主要：Bi+3 其它：Bi-3, Bi+1, Bi+4Bi +5 § 特点 铋 元素类型：金属 晶体结构：晶胞为三斜晶胞。 室温下，铋不与氧气或水反应，在空气中稳定，加热到熔点以上时能燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成三氧化二铋，铋在红热时也可与硫、卤素化合。铋不溶于水，不溶于非氧化性的酸（如盐酸）即使浓硫酸和浓盐酸，也只是在共热时才稍有反应，但能溶于王水和浓硝酸。其中＋5价化合物NaBiO5（铋酸钠）是强氧化剂，在分析化学中用于检测Mn。 元素在海水中的含量(ppm)：太平洋表面 0.00000004 元素在太阳中的含量(ppm)：0.01 § 发现过程 古希腊和罗马就使用金属铋，用作盒和箱的底座。但直到1556年德意志G.阿格里科拉才在《论金属》一书中提出了锑和铋是两种独立金属的见解。1737年赫罗特（Hellot）用火法分析钴矿时曾获得一小块样品，但不知何物。 1753年英国C.若弗鲁瓦和T.伯格曼确认铋是一种化学元素，定名为bismuth。1757年法国人日夫鲁瓦（Geoffroy）经分析研究，确定为新元素。 § 来源及用途 元素来源： 铋在自然界中以游离金属和矿物的形式存在。矿物有辉铋矿、铋华等。金属铋由矿物经煅烧后成三氧化二铋，再与碳共热还原而获得，可用火法精炼和电解精炼制得高纯铋。 元素用途： 铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47～262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑 、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。 在消防和电气工业上，用作自动灭火系统和电器保险丝、焊锡。铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。 § 存在形式 铋在地壳中的含量不大，为2×10-5％，自然界中铋以单质和化合物两种状态存在，主要矿物有辉铋矿(Bi2S3)、泡铋矿（ Bi2O3）、菱铋矿（nBi2O3•mCO2•H2O）、铜铋矿（3Cu2S•4Bi2S3）、方铅铋矿（2PbS•Bi2S）。 铋在自然界中有硫化物的辉铋矿（Bi2S3）和氧化物氧化铋（Bi2O3），或称铋黄土，是由辉铋矿和其他含铋的硫化物氧化后形成的。由于铋的熔点低，因此用炭等可以将它从它的天然矿石中还原出来。所以铋早被古代人们取得，但由于铋性脆而硬，缺乏延展性，因而古代人们得到它后，没有找到它的应用，只是把它留在合金中。 铋是由阿格里科拉首先明确它是一种金属的。铋的拉丁名称bismuthum和元素符号来自德文weisse masse(白色物质)，但是金属铋并非银白色，而是粉红色。[1] § 自然铋 名字来源：从阿拉伯语 bismid而来，意思是像锑一样； 化学组成：主要成份是铋，也常混有微量砷﹑锑和硫； 类别：自然元素-半金属元素-自然砷族； 晶系和空间群：三方晶系，R3-m； 晶胞参数:a0= 0.657nm，α=87034’； 铋形态：晶体少见，常为块状； 颜色：新鲜时呈银白色，带有特有的浅红色，氧化后呈黄色至深灰色； 条痕：灰色； 透明度：：不透明； 光泽：强金属光泽； 硬度：2～2.5； 解理和断口：解理完全，晶体长度内单向劈理良好，断口呈贝壳状； 比重：9.7～9.8 g/cm3；g/cm3 其他性质：脆性至弱延展性，具有强逆磁性，遇冷发生膨胀； 鉴定特征浅红色，一组完全解理，硬度低为其特征； 成因和产状：产于高温热液矿床中，与锡石，黑钨矿、辉铋矿等共生，还可见于伟晶岩脉中； 主要用途：铋含量低的样品可用于人造再生长，以形成有趣晶形标本作为收藏；由于逆磁性，可用于电子场；隔火设备和耐热合金的主要原材料；配药。 著名产地：最好的样品来自德国，其次是瑞典和玻利维亚。还有加拿大安大略省科搏尔特区和西北地区大熊湖，及美国加利福尼亚州和南卡罗来纳州切斯特菲尔德区。 § 氧化铋 英文名称:Bismuth oxide 分 子 式：Bi2O3 氧化铋 分 子 量：465.96 性状：黄色重质粉末或单斜结晶。无气味。在空气中稳定。溶于盐酸和硝酸；几乎不溶于水，加热变成褐红色冷后仍变为黄色。相对密度8.5。熔点820℃ ，沸点1890℃。 用 途：用作分析试剂。用铋盐制备。防火纸的制造。该氧化铋可广泛用于无机合成、电子陶瓷、化学试剂等领域，主要用于制造瓷介电容器，也可用于制造压电陶瓷、压敏电阻等电子陶瓷元件。CAS No.： 1304-76-3 § 硝酸铋 第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 硝酸铋 化学品英文名称： bismuth nitrate 英文名称2： nitric acid bismuth salt 硝酸铋 技术说明书编码： 591 CAS No.： 10035-06-0 分子式： Bi(NO3)3.5H2O 分子量： 485.10 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 CAS No. 硝酸铋 10035-06-0 第三部分：危险性概述 健康危害： 对眼睛、皮肤、粘膜和上呼吸道有刺激性。至今未发现有职业中毒报导。非职业性中毒可发生肝、肾、中枢神经系统损害及药疹等。 燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。 第四部分：急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 无机氧化剂，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。 有害燃烧产物： 氮氧化物。 灭火方法： 消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸 次硝酸铋器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。灭火剂：雾状水、砂土。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴安全防护眼镜，穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护， 职业接触限值 前苏联MAC(mg/m3)： 0.5 工程控制： 密闭操作，局部排风。 呼吸系统防护： 空气中浓度较高时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴自给式呼吸器。 眼睛防护： 戴安全防护眼镜。 身体防护： 穿胶布防毒衣。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。 第九部分：理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 无色透明有光泽结晶, 有吸湿性。 精铋 熔点(℃)： 30(分解) 沸点(℃)： 80(失去5H2O) 相对密度(水=1)： 2.83 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于稀硝酸、乙醇、丙酮。 主要用途： 用于药物和铋盐制造, 用作各种触媒原料。 第十部分：稳定性和反应活性 禁配物： 还原剂、易燃或可燃物、活性金属粉末、硫、磷。 碱试硝酸铋片 第十一部分：毒理学资料 第十二部分：生态学资料 其它有害作用： 该物质对环境可能有危害，在地下水中有蓄积作用。 第十三部分：废弃处置 废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。用安全掩埋法处置。 第十四部分：运输信息 包装类别： O53 包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；塑料袋或二层牛皮纸袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。 第十五部分：法规信息 法规信息、化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第5.1 类氧化剂。[2] § 铋化氢 铋化氢（ＢｉＨ3）的毒性比磷化氢，砷化氢，以及锑化氢都要强，热稳定性则比上述三种物质弱，分解温度仅有228Ｋ．它的相对质量为212.，比空气重很多． 如过用强还原剂（比如锌）在稀酸（不包括硝酸）的存在下 碱式硝酸铋片，可将＋３价的铋化合物还原成铋化氢（对砷和锑也可如此处理），在加热到一定温度时铋化氢就分解为单质铋与氢气（砷化氢，锑化氢亦然），得到亮棕色的＂铋镜＂，即可检验出铋的存在．这是分析化学上检验铋非常灵敏的方法－－－马希法． Ｂｉ2Ｏ3＋６Ｚｎ＋６Ｈ2ＳＯ4＝＝＝＝＝２ＢｉＨ3＋６ＺｎＳＯ4＋３Ｈ2Ｏ ２ＢｉＨ3＝＝＝加热＝＝＝２Ｂｉ＋３Ｈ2 ＢｉＨ3的还原性很强,可以从ＡｇＮＯ3中还原出银,从ＣｕＳＯ4中还原出铜．因此可用这两种溶液吸收铋化氢气体。铋化氢几乎不溶于水，且在水中易被溶解在水里的氧氧化为铋单质，水溶液碱性极弱，不能形成ＢｉＨ4+离子。利用高纯ＢｉＨ3与金属有机化合物加热，可制备许多低杂质合金，如： Ｉｎ（ＣＨ3）3＋ＢｉＨ3＝＝＝加热＝＝＝ＩｎＢｉ＋３ＣＨ4 |
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