| 词条 | 离子键理论 |
| 释义 | § 概述 离子键理论 1916 年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论。 § 相关 （一）离子键的形成1、形成过程 以 NaCl 为例： （1）电子转移形成离子 Na－eˉ= Na+ Cl + eˉ= Clˉ 分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。 （2）靠静电吸引，形成化学键，体系的势能与核间距之间的关系如图所示： 如图 注：横坐标——核间距r 。纵坐标——体系的势能 V 。纵坐标的零点——当 r 无穷大时，即两核之间无限远时，势能为零。 下面来考察 Na+ 和 Clˉ彼此接近时，势能V的变化。 图中可见： r >r0时，随着 r 的不断减小，正负离子靠静电相互吸引，V减小，体系趋于稳定。 r = r0 时，V有极小值，此时体系最稳定，表明形成了离子键。 r < r0 时，V 急剧上升，因为 Na+ 和 Clˉ彼此再接近时，相互之间电子斥力急剧增加, 导致势能骤然上升。 因此，离子相互吸引，保持一定距离时，体系最稳定，即为离子键。 2、离子键的形成条件（1）元素的电负性差要比较大 △X > 1.7，发生电子转移，形成离子键； △X < 1.7，不发生电子转移，形成共价键。 但离子键和共价键之间，并非严格截然可以区分的。可将离子键视为极性共价键的一个极端，而另一极端为非极性共价键。 化合物中不存在百分之百的离子键，即使是 NaF 的化学键之中，也有共价键的成分，即除离子间靠静电相互吸引外，尚有共用电子对的作用。 △X > 1.7，实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%。 |
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