| 词条 | 氯化铜 |
| 释义 | § 结构 分子结构 无水CuCl2为变形碘化镉结构。由于姜-泰勒效应的缘故，涉及一对配体时，一个d电子定域在强反键的分子轨道中，因此大多数铜(II)化合物都与理想的八面体型结构有偏差。在CuCl2(H2O)2中，铜为高度变形的八面体构型，被两个水分子和四个氯离子配体所包围，配体还与其他Cu原子不对称桥联。 § 物理性质 氯化铜 氯化铜易溶于水，溶于醇、丙酮、醋酸乙酯、氨水。微溶于乙醚。易潮解。干燥空气中易风化。加热至100℃时失去2个结晶水。从氯化铜水溶液生成结晶时，在26～42℃得到二水合物，在15℃以下得到四水合物，在15～25.7℃得到三水合物，在42℃以上得到一水合物，在100℃得到无水物。 § 化学性质 浓氯化铜溶液呈黄绿色，表明其中有部分Cu2+形成黄色CuCl卤素配离子；稀溶液呈蓝色，由于Cu(H2O)离子所致。氯化铜加热到993℃，便分解成白色的氯化亚铜CuCl： 2CuCl2(s) → 2CuCl(s) + Cl2(g)氯化铜与氨作用，形成深蓝色的铜氨配合物Cu(NH3)；与强碱作用，形成淡蓝色的氢氧化铜Cu(OH)2絮状沉淀；与还原性阴离子如I-、CN-等作用，形成碘化亚铜CuI白色沉淀和Cu(CN)娛配合物： 2Cu2++4I-─→2CuI+I2 2Cu2++6CN-─→2Cu(CN)+(CN)2氯化铜与二氧化硫、Sn2+、铜等作用，还原成氯化亚铜沉淀。 氯化铜在碱性溶液中，能被葡萄糖等还原剂还原成红色的氧化亚铜： 2Cu2++4OH-+C6H12O6─→Cu2O+2H2O+C6H12O7利用此反应可检验糖尿病。 § 制备方法 氯化铜可用盐酸作用于氧化铜CuO或碳酸铜〔实际是碱式碳酸铜Cu(OH)2·CuCO3〕而制得。 CuO(s) + 2 HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l) 无水CuCl2可由单质直接化合得到： Cu + Cl2 → CuCl2 用CaCl2-冰浴冷却氯化铜的热稀盐酸溶液可以得到纯净的CuCl2。 § 主要用途 含水物用作电镀槽增加铜离子添加剂，有机和无机反应用作催化剂，石油工业用作脱臭、脱硫和纯化剂，印染的媒染剂，苯胺染料的氧化剂。还用于金属冶炼，玻璃和陶瓷的着色剂，鱼饲料的添加剂。 无水物用作化学试剂、媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂以及用于制玻璃、陶瓷、烟火、隐显墨水，也用于石油馏分的脱臭和脱硫、金属提炼、照相等。可用于配制研磨材料，而研磨材料用于单晶硅片研磨及其他半导体基片和机械加工行业。[1] § 安全性 危害 健康危害：对眼、皮肤和呼吸道有刺激性。遇热产生铜烟尘，吸入引起金属烟雾热。口服引起出血性胃炎及肝、肾、中枢神经系统损害及溶血等，重者死于休克或肾衰。 燃爆危险：本品不燃，有毒，具腐蚀性，可致人体灼伤。 急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用0.1%亚铁氰化钾洗胃。给饮牛奶或蛋清。就医。 消防措施 危险特性：本身不能燃烧。遇钾、钠剧烈反应。受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。具有腐蚀性。 有害燃烧产物：氯化氢、氧化铜。 灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。[2] |
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