| 词条 | 氢氧化钠 |
| 释义 | § 简介 氢氧化钠固体溶于水放热；是常见的、重要的强碱，纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1：1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。 市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。在空气中易潮解并吸收二氧化碳。易溶于水，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。固体氢氧化钠溶解或浓溶液稀释时放出热量。 氢氧化钠易溶于水，溶液呈强碱性。氢氧化钠水溶液由于浓度不同,可以生成含有1、2、3.5、4.5和7个水分子的水合物。它是一种重要的强碱性化工原料，腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与无机酸反应生成相应的盐类；能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能皂化酯类，生成相应的有机酸钠盐和醇；能脱除化合物中的氯化氢，如氢氧化钠与氯丙醇反应生成环氧丙烷和氯化钠。 § 性质 物理性质 氢氧化钠——化学物质 市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。在空气中易潮解并吸收二氧化碳。氢氧化钠易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。固体氢氧化钠溶解或浓溶液稀释时放出热量。 碱离解常数（Kb）= 3.0 碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48 致死量：40mg/kg 中学鉴别氢氧化钠的方法：加入氯化镁，产生白色沉淀；焰色反应，火焰呈黄色。 化学性质 1．NaOH是强碱，具有碱的一切通性。 溶液为无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。 氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应： RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 反应进行的既完全又迅速。这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。 氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。 NaOH能够与玻璃发生缓慢的反应，生成硅酸钠（sodium silicate），因而会使装有氢氧化钠的玻璃瓶与瓶塞“粘合”起来。如果长时间盛放热NaOH溶液会令玻璃容器损坏，甚至破裂。 2. 在水溶液中电离出大量的OH- 离子：NaOH=Na+ +OH- 3．能和酸反应：NaOH + HCl ==== NaCl + H2O NaOH+HNO3====NaNO3+H2O 4．能和一些酸性氧化物反应 2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(过量)==== NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水与过量的SO2反应生成了NaHSO3) 2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O 5．氢氧化钠溶液和铝反应 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2Na【Al（OH)4】+3H2↑(而且，在NaOH不足量时发生的反应为2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑) 6．能强碱制取弱碱，NaOH + NH4Cl ==== NaCl + NH3·H2O 7．能和某些盐反应，2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓（实验室检验OH-) 8．NaOH具有很强的腐蚀性，能破坏蛋白质的结构。 9．氢氧化钠在空气中易变质，其原因是NaOH能吸收二氧化碳。反应过程为 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量) NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2过量) 10．NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O （因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞） 11．能与指示剂发生反应『碱的通性』 遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝。 12放在空气中易潮解，并吸收空气中的CO2而变质。故应放置在干燥的环境中，也可用于干燥气体。 有强烈的腐蚀性，有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放置，质量会增加），可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质。（会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。 § 实验室制法 1．可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，比如海苔包装中）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠，小心倒出即可。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水、或晾干，制成氢氧化钠颗粒，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。 CaO + H2O ==== Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH 2．金属钠与水反应 取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。 反应化学方程式： 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑[1] § 实验室测定 方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法。 应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。 该方法适用于氢氧化钠。 方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量。 试剂：1. 水（新沸放冷） 2． 硫酸滴定液（0.1mol/L） 3． 酚酞指示液 4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。 试样制备：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L） 配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。 标定：取在270-300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠。根据本液消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。 2． 酚酞指示液 取酚酞1g，加乙醇100mL使溶解。 操作步骤：取该品约2g，精密称定，置250mL量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的总碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na2CO3的含量，每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于8.00mg的NaOH或21.20mg的Na2CO3。 注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。[2] § 检验是否变质 1.滴加稀盐酸 Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有气泡冒出则变质 2.加入氢氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀即为变质 3.加入氯化钙 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 产生白色沉淀即为变质 § 生产方法 氢氧化钠生产装置氢氧化钠主要是由电解法（见氯碱生产过程）电解氯化钠水溶液制得，2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH 也可以通过化学法（苛化法）利用石灰乳与纯碱(Na2CO3)水溶液反应制得。化学法制得的烧碱纯度低，经济效益差，目前只在少数国家有小规模生产。 各种方法生产的50％或73％氢氧化钠溶液在降膜蒸发器内，用450℃熔融载热体间接加热,并加入蔗糖之类的还原剂，去除氯酸盐杂质，可进一步浓缩，也可以在含镍铸铁锅内用直火加热，蒸发浓缩成为熔融的无水氢氧化钠。用铸铁锅熬碱时，加入少量硝酸钠将杂质氧化，并加适量硫磺调色。熔融的氢氧化钠可直接加入铁桶凝成为整块固碱，也可经结片机或造粒塔制成片状或珠、粒状固碱。商品氢氧化钠有固体和液体两种，简称固碱和液碱，后者有73％、50％、45％、42％和30％等规格。由于生产工艺不同，使用要求不一，工业产品分为标准级和人造丝级。标准级含盐量较高，隔膜法生产的50％液碱含NaCl 1.0％～1.1％,供一般使用；人造丝级含盐及其他杂质均较少，水银法50％液碱含NaCl在 50ppm以下，适合制造人造丝以及再生离子交换树脂的需要。 § 用途 氢氧化钠 氢氧化钠被广泛应用于与人们日常生活息息相关的产品制造，同时也被应用于生产纸浆和造纸业，生产肥皂和洗涤剂，化学，清洁，炼油，冶金，食品，生产人造纤维和纺织等工业领域。在石油炼制工业中用于除去硫化氢和硫醇类的硫化物。用于食品加工（蔬菜水果去皮）和精制植物油。可代替部分纯碱制造玻璃。加工再生胶，酸性废水处理及阴离子交换树脂再生等。 NaOH还可以去除油污，抽油烟机的油污用其可以很好的去除，这个过程属于化学变化 1．过滤海水 2．加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤 Ca2+ +2OH- ==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出现浑浊现象） Mg2+ +2OH- ==== Mg(OH)2↓ 3．利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO42- 4．加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤 Ca2+ + CO32- ==== CaCO3↓ Ba2+ + CO32- ==== BaCO3↓ 5．加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子 2H+ +CO32- ==== CO2↑+ H2O 6加热驱除二氧化碳 7．送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子 8．电解 2NaCl + 2H2O ==通电== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH (前提是有离子膜） 氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为： 2NaCl + H2O → 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 化学工业 氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生产聚碳酸酯，超级吸收质聚合物，沸石，环氧树脂，磷酸钠，亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。 纸浆和造纸 氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。 食品工业 氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程： 容器的清洗过程；淀粉的加工过程； 羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。 水处理 氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。由于烧碱为液态，所以容易衡量用量，被方便的使用在水处理的各个领域。 氢氧化钠目前被使用在水处理方面的如下课题：消除水的硬度；调节水的pH值；对废水进行中和；离子交换树脂的再生；通过沉淀消除水中重金属离子。 人造纤维和纺织 在纺织工业中，氢氧化钠被用于纤维的最终处理和染色。主要用途 ：丝光处理法人造纤维 冶金术 氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，铝金属即存在于氧化铝中。由于工艺技术的提高，氧化铝（矾土）是世界上使用第二多的金属。 氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭。 肥皂和洗涤 氢氧化钠一直被用于传统的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15％左右。主要用途 ：肥皂：制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途，在制造肥皂的过程中，烧碱被用来中和脂肪酸。洗涤剂：氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂，甚至现在的洗衣粉也是由大量的烧碱制造出来的，烧碱被用于硫化反应后对过剩的发烟硫酸进行中和。 食品生产 在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。 § 危险化学品 氢氧化钠属于危险化学品，在中华人民共和国《危险货物品名表》（GB 12268-90）中，属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品，编号82001。其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。 氢氧化钠具有极强腐蚀性，其溶液或粉尘溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织。灼伤后留有瘢痕。溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤。如不慎溅到皮肤上立即用清水冲洗10min；如溅入眼内，应立即用清水或生理盐水冲洗15min，然后再点入2%奴佛卡因。严重者速送医院治疗。 空气中烧碱粉尘最高容许浓度为0.5mg/m3。 操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。生产车间应通风良好。 § 环境影响 一、健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。 二、毒理学资料及环境行为 危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。 燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。 § 应急处理 一、泄漏应急处理 隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。 二、防护措施 呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服(防腐材料制作)。 手防护：戴橡皮手套。 其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。 三、急救措施 皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。 食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。 灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。 § 贮存和运输 烧碱烧碱 工业用固体烧碱应用铁桶或其他密闭器包装，桶壁厚度0.5mm以上，耐压0.5Pa以上，桶盖必须密封牢固，每桶净重200kg，片碱25kg。包装上应有明显的“腐蚀性物品”标志。 食用液体烧碱用槽车或贮槽装运时，使用两次后必须清洗干净。不允许使用装运过水银电解法制得的液体烧碱的槽车或贮槽、桶装运食用液体烧碱。允许使用符合食品包装标准要求的塑料桶、贮槽装运食用液体烧碱或片碱。包装上应有明显的“食品添加剂”字样及“腐蚀性物品”标志。 属一级无机碱性腐蚀物品，危规编号：95001。应贮存在通风、干燥的库房或货棚内。包装容器要完整、密封。不得与易燃物和酸类共贮混运。 运输过程中要注意防潮、防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。 失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。 § 相关标准 工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB5175-2008； 工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89； 化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89； 食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。 |
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