| 词条 | 化学平衡 |
| 释义 | 化学平衡 温度对化学平衡的影响在温度、压强等宏观条件一定时，化学反应正逆反应速率相等，即宏观净反应为零的状态，称化学反应达到平衡。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学式。 化学反应不一定都能达到平衡状态，如纯化学反应物之间生成纯的产物就无法达到平衡，直到反应物耗完为止。 § 内容 是化学热力学的重要组成部分。 主要讨论： 1.化学反应的热效应（热化学） 2.化学反应的方向 3.化学反应的限度 4.各种外界因素对化学平衡的影响 § 化学平衡的特征 化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比） 动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。 定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。 变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。 同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。 § 影响化学平衡的因素 影响化学平衡的因素有很多. 如压强\\温度\\浓度\\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率） 在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动； 对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动； NO2-N2O4平衡球 在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。 在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。 勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1 |
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