| 词条 | 区分效应 |
| 释义 | § 溶剂的拉平效应和区分效应 § 1.拉平效应 根据酸碱质子理论，一种物质在某种溶液中表现出的酸或碱的强度，不仅与酸碱的本质有关，也与溶剂的性质的有关。如HClO4在水中是一种强酸，趋近于完全离解，但在冰醋酸中却不能完全离解。 水并不是唯一的溶剂，若用S代表任一溶剂，酸HB在其中的离解平衡为 HB+SSB++B-， HB+HAcH2Ac-+B- 实验证明，HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的酸强度是有差别的，其强度顺序为HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3，可在水溶液中看不到它们的强度差别。这是因为强酸在水溶液中 给出质子的能力都很强，水的碱性已足够接受这些酸给出的质子，只要这些酸的浓度不是太大，则它们将定量地与水作用，全部转化为H3O+，即 HClO4+H2O→H3O++ClO4-等 即它们地酸地强度全部被拉平到H3O+的水平，这种将不同强度的酸拉平到溶剂化质子（这里是水化质子H3O+）水平的效应，称为拉平效应。具有拉平效应的溶剂称为拉平溶剂。在这里水是HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的拉平溶剂。又如在水溶液中，HCl和HAc的强度不同，但在液氨中二者的强度差异消失，即被液氨拉平到NH4+的强度水平。因此液氨是HCl和HAc的拉平溶剂。 § 2.区分效应 能区分酸（或碱）强弱的作用为区分效应。具有区分效应的溶剂为区分溶剂。 例如 在水溶液中上述四种酸的强度相等，但在冰醋酸中，它们的强度就有了差别，即可被冰醋酸区分开来。区分效应 HClO4+HAcH2Ac++ClO4- Ka=1.6×10-6 H2SO4+HAcH2Ac++HSO4- Ka=6.3×10-9 HCl+HAcH2Ac++Cl- Ka=1.6×10-9 HNO3+HAcH2Ac++NO3- Ka=4.2×10-10 因此，冰醋酸是上面四种酸的区分性溶剂。 溶剂的拉平效应和区分效应与溶质和溶剂的酸碱相对强度有关。例如，水是上述四种酸的拉平溶剂，但它却水这四种酸和醋酸的区分溶剂，因为醋酸在水中只显很弱的酸性。 在分析化学中，利用溶剂的拉平效应和区分效应，可使某些在水溶液中不能进行的酸碱滴定反应，能在非水溶剂中进行。例如，苯酚在水溶液中不能直接用强碱滴定，但利用拉平效应却可在乙二胺中滴定。而HCl和HClO4的分别滴定，则可在甲基异丁酮中进行，这是应用区分效应的一个例子。 |
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